无机及分析化学，求答案，急急急
某一元弱酸HA试样1.250g，加水50毫升使其溶解，然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点，用去氢氧化钠41.2ml，滴定过程中发现，当加入8.42m...
某一元弱酸HA试样1.250g，加水50毫升使其溶解，然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点，用去氢氧化钠41.2ml，滴定过程中发现，当加入8.42ml氢氧化钠时，PH为4.30。求1，HA的分子量，2，HA的Ka,3，计算化学计量点的PH，计算步骤啊，求啊
展开
1个回答
展开全部
你好，
先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化学计量点就是3.708mmolNaA，因为是强碱弱酸盐，所以显碱性，所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化学计量点就是3.708mmolNaA，因为是强碱弱酸盐，所以显碱性，所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
在组织无机磷含量测定中，我们通常采用比色法或荧光法等精确分析技术。首先，需从待测组织中提取无机磷，这一过程涉及样品的适当处理和消解，以确保无机磷的完全释放。随后，利用特定试剂与无机磷反应生成有色或荧光产物，其强度与组织中无机磷含量成正比。通...
点击进入详情页
本回答由11提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
