Question

无机及分析化学，求答案，急急急

某一元弱酸HA试样1.250g，加水50毫升使其溶解，然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点，用去氢氧化钠41.2ml，滴定过程中发现，当加入8.42ml氢氧化钠时，PH为4.30。求1，HA的分子量，2，HA的Ka,3，计算化学计量点的PH，计算步骤啊，求啊

Answer 1

你好，
先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化学计量点就是3.708mmolNaA，因为是强碱弱酸盐，所以显碱性，所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！