Question

35.为测定铜锌合金中的组成,某化学小组的同学将200克

35.为测定铜锌合金中的组成,某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,得出如下数据和图像.
次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
剩余固体的质量/g
33.5
a
20.5
请计算:
(1)a的数值为 .
(2)合金中铜的质量分数为 .
(3)实验所用稀硫酸的质量分数是 .

Answer 1

【小题1】a=27
【小题2】51.25%
【小题3】19.6%解析:

【小题1】第一次加入50克硫酸时，固体溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸时，固体也会溶解6.5克，故a的值为33.5-6.5="27."
【小题2】最终固体质量不变了，说明这20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。
【小题3】可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。
设50克硫酸中溶质为X,
Zn+ H2SO4=" Zn" SO4+H2↑
65 98
6.5g X
65 / 98="6.5g" / X,
解得X=9.8克，
故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%

Answer 2

a=27.0由第一次加入稀硫酸知消耗合金6.5g，则第二次也完全反应，应消耗6.5g，剩27.0g。