Question

一道化学题，谁能解一下！！！

将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到No2和No的混合气体44.8L（标准状况）（请写出计算过程）问题1，该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？2，混和气体中No2和No的体积分别是多少？

Answer 1

设生成NO2的铜的物质的量为x，生成NO的铜的物质的量为y
Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
1 4 2
x n(HNO3) n(NO2)
n(NO2)=2x n(HNO3) = 4x

3Cu+8HNO3稀)=2Cu（NO3）2+2NO+4H2O
3 8 2
y n(HNO3) n(NO)
n(NO)=2y/3 n(HNO3)=8y/3
可得以下方程组
x+y=128/64 （铜守恒）
2x+2y/3=44.8/22.4 （氮守恒）
x=0.5mol 即NO2的体积=0.5*22.4=11.2L
y=1.5mol 即NO的体积=.5*22.4=33.6L
消耗硝酸的物质的量=4x+8y/3=6mol

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

Answer 2

设参与浓硝酸反映的Cu为x，参与稀硝酸反应的Cu为y
x+y=2;2y+2/3y=2,结出的方程的解都是物质的量，换算是什么就是什么就好了。
方程来源于两个化学方程式的配平，浓硝酸是14122，稀硝酸是38324（方程式中，物质的系数）