Question

化学计算题，求详细过程

将51g由氮气和氢气按物质的量之比1:3组成的混合气体,一定条件下通入密闭容器中反应，达到平衡后，平均混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的质量为
A17g B34g C51g D68g
题目一字没打错，求过程

Answer 1

根据质量守恒定律，反应后物质总质量仍为51g
因为n=m/M，反应后气体物质的量为5mol
因为氮气和氢气物质的量之比1:3
所以质量之比为14:3，混合气体中含氮气1.5mol，氢气4.5mol
因为N2+3H2==2NH3
且物质的量变化为1mol，每生成1mol氨气，物质的量减少1mol
所以生成氨气的物质的量为1mol
所以含氨气17g，氮气28g，氢气6g
选A，望采纳

Answer 2

是初中化学吗？上面的物质的量是质量吗？

追问

高中谢谢

追答

对不起，回答不了。

追问

没事，会了，还是谢谢你