Question

已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1，求

1，求n（H2O）/n（CO）为1时，CO的平衡转化率？
2，求n（H2O）/n（CO）为3时，CO的平衡转化率？
3，从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响？

Answer 1

解：1、设H2O(g)的物质的量为1mol，密闭容器的体积为1L，
则H2O(g)的物质的量浓度为1mol/L,CO的物质的量浓度也为1mol/L
CO(g) + H2O(g) ﹤=﹥CO2(g) + H2(g)
开始1mol/L 1mol /L 0 0
反应 xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L
平衡(1-X )mol/L(1-X)mol /L Xmol Xmol
K=[X*X]/[(1-X )*(1-X )]=1
X=0.5mol/L
CO的平衡转化率=0.5mol/L/1mol/L*100%=50%
2、设CO的物质的量浓度也为1mol，密闭容器的体积为1L，
则H2O(g)的物质的量浓度为3mol/L,CO的物质的量浓度也为1mol/L
CO(g) + H2O(g) ﹤=﹥CO2(g) + H2(g)
开始1mol/L 3mol /L 0 0
反应 xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L
平衡(1-X )mol/L(3-X)mol /L Xmol Xmol
K=[X*X]/[(1-X )*(3-X )]=1
X=0.75mol/L
CO的平衡转化率=0.75mol/L/1mol/L*100%=75%
3、增加反应物（水蒸气）的浓度，平衡向正反应方向移动。
希望我的回答能对你的学习有帮助！