求解关于有机物的氧化还原反应方程式配平有什么技巧？
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。如91年高考题：
Pt+HNO3+HCl-H2PtCl6+NO↑+H2O
分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数。
确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的系数，得到：
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。如92年高考试题：
(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的系数。
确定了Pt和N2的系数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的系数，可得：
3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑；部分变两边配 ，如85年高考题：
Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。
确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3；多变要整体配，如89年高考题：
Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。
确定了Cu2S和NO的系数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为3∶6、22、8；化台价难断用整体总价法配，如1991年河南省化学奥林匹克竞赛决赛试题：
Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，则：
确定了Fe3P和NO的系数分别为3和14之后，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)3、NO、HNO3、H2O的系数依次为3、9、14、41、16。
怎么配酸性高锰酸钾氧化有机物反应
①C2H5OH+KMnO4+H2SO4→CH3COOH+MnSO4+K2SO4
②CH2=CH2CH3+KMnO4+H2SO4→CO2+CH3COOH+MnSO4+K2SO4
③苯酚和酸性高锰酸钾反应
④甲苯和酸性高锰酸钾反应
类似还有和溴水的反应、银镜反应等
主要搞不清楚有机物中碳的化合价的改变，无法确定系数。
复杂问题用“1+n”法
元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。如92年全国化学竞赛题：
CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4
分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4系数定为1，较简单的物质系数定为n，FeS2、H2O均可。根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的系数，得到：
根据氧原子守恒列方程，求出n值。
将n值代入上式，并将系数化为整数即得：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
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2024-08-27 广告
怎么配，我不知道官能团中碳的化合价
例如葡萄糖氧化分解成水和二氧化碳
C6H12O6+O2—→CO2+H2O
不用看化合价，从反应物开始，先从C开始，得6个CO2，再看H，得6个H2O,得共计18个O，葡萄糖中含有6个O,所以还需12个O，即6个O2，
所以方程式为C6H12O6+6O2—→6CO2+6H2O
