已知在常温下测得浓度均为0.1moL-1的下列三种溶液的pH:
http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/7518d609-26a7-4cfa-beec-e66bbe03d0a5解释一下四...
http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/7518d609-26a7-4cfa-beec-e66bbe03d0a5 解释一下四个选项
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A:相同浓度下，那么阳离子浓度=c(Na+)+c（H+）;
c(Na+)远远大于c(H+)；（pH=-lgc(H+);从pH可以看出H+是10^-8以上，这个太小了）；
所以先比较Na+;
相同浓度Na2CO3含有Na+最多；
其他两个相等；
但是NaHCO3,pH更低，H+浓度更大；所以大于NaCN;
阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A错误；
B:
要比较这两种酸酸性，可以看对应的盐：NaHCO3和NaCN;
根据越弱越水解，所以pH越大的盐，水解程度越大，那么对应的酸越弱；
所以HCN<H2CO3;
C:电离平衡水解平衡只要是在可水解的盐溶液中肯定存在；
D:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
升高温度，促进水解，所以碳酸根浓度下降，碳酸氢根浓度上升；比值增大；
有问题请追问！
c(Na+)远远大于c(H+)；（pH=-lgc(H+);从pH可以看出H+是10^-8以上，这个太小了）；
所以先比较Na+;
相同浓度Na2CO3含有Na+最多；
其他两个相等；
但是NaHCO3,pH更低，H+浓度更大；所以大于NaCN;
阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A错误；
B:
要比较这两种酸酸性，可以看对应的盐：NaHCO3和NaCN;
根据越弱越水解，所以pH越大的盐，水解程度越大，那么对应的酸越弱；
所以HCN<H2CO3;
C:电离平衡水解平衡只要是在可水解的盐溶液中肯定存在；
D:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
升高温度，促进水解，所以碳酸根浓度下降，碳酸氢根浓度上升；比值增大；
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2024-08-28 广告
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