Question

再问您两道题可以吗？

1.在含有Zn2+的稀氨水容易中，达配位平衡时，有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+，自由氨的浓度为6.7*10-3mol。L-1。计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数
2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol。L-1氨水中，若再溶入0.01mol的氯化钠，问有无氯化银沉淀产生。
已知：298K时，[Ag(NH3)2]+的K稳=1.6*10的7次方，AgCl的Ksp=1.6*10的-10次方

Answer 1

1、
Zn2+4NH3=[Zn(NH3)4]2+
标准稳定常数=c([Zn(NH3)4]2+)/(c(Zn2+)c4(NH3))
由于一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+，所以c(Zn2+)=c([Zn(NH3)4]2+);
K稳=1/(c4(NH3))=4.96×10^8;
K不稳=1/K稳=2.0×10^-9;

2、
如果有AgCl沉淀恰好产生，那么c(Ag+)c(Cl-)=Ksp;
c(Ag+)=1.6×10^-10/0.01=1.6×10^-8mol/L;
只要大于这个浓度，那么Ag+就会沉淀；
[Ag(NH3)2]+的K稳=c([Ag(NH3)4]2+)/(c(Ag+)c2(NH3));
这里Ag+最后的浓度很小，所以可以把[Ag(NH3)2]+的浓度看成是0.1mol/L,NH3反应了0.2mol,还剩下0.8mol/L;
1.6×10^7=0.1/(c(Ag+)0.8²)；
c(Ag+)=9.8×10^-9<1.6×10^-8;
所以不会产生沉淀；
有问题请追问！