Question

高一化学，求个完整过程，第26题，谢谢啦

Answer 1

已知：盐酸物质的量n=0.2*5=1mol，FeCl2浓度c=0.25mol/L，溶液体积V总＝o.2L，生成H2体积V=4.48L。设原混合物中含Al共xmol，含Fe共ymol。由于Al比Fe活泼，所以优先铝反应，然后再是铁与盐酸反应，溶液中已经有亚铁离子，说明铝已经反应完全。
1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
有xmolAl参与反应，所以消耗盐酸n1=3xmol，生成氢气na=1.5xmol
2、Fe+2HCl=FeCl2+H2
有ymolFe参与反应，所以消耗盐酸n2=2ymol，生成FeCl2共ymol，生成氢气nb=ymol
所以生成的氢气量：na+nb=1.5x+y=4.48/22.4 生成FeCl2浓度c＝y/V=0.25
联立两个等式得x=0.1、y=0.05故
(1)反应消耗盐酸的量n=n1+n2=0.4mol
(2)混合物的质量m=27*0.1+56*0.05=5.5g
(3)由于混合物中n(Al)：n(Fe)=x：y=2：1，剩余的盐酸物质的量n剩＝0.6mol
所以有3n(Al)+2n(Fe)=0.6=8n(Fe)，则n(Fe)＝0.075mol、n(Al)=0.15mol
即还需要混合物质量m=27n(Al)+56n(Fe)=8.25g