氢氧化钙的溶解度随温度变化的原因是什么？
氢氧化钙在100g的水中的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙在0度水中的溶解度为0.185g。
在10度水中的溶解度为0.176g，在20度水中的溶解度为0.165g，在90度水中的溶解度为0.085g。
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙使用禁忌
氢氧化钙加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
对于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
以上内容参考 百度百科-氢氧化钙
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，这是由于溶解过程中的热力学因素导致的。具体而言，当溶解固体物质时，需要克服两种不同类型的相互作用力：晶格能和溶液中物质间的相互作用力。
晶格能是由于固体的结晶形式而产生的一种能量。在水中溶解氢氧化钙时，固体晶格必须被打破以使分子离开固体。与此同时，水分子和氢氧化钙分子会相互作用并形成溶液。这些相互作用产生另一种能量，称为溶液热。
随着温度升高，溶液热增加，使得溶解是一个放热反应。然而，对于固体物质来说，晶格能只会随着温度升高而增加。因此，当温度升高时，晶格能的增加抵消了溶液热的增加，导致溶解过程的热力学驱动力降低，从而降低了溶解度。简而言之，随着温度升高，晶格能难以克服，因此溶解程度降低。
需要注意的是，虽然氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，但它的溶解度在室温下仍然相当高，每升水可溶得不少于1克的氢氧化钙。由于氢氧化钙在水中的溶解可以产生高碱性溶液，因此在一些工业和农业中具有重要应用。
参考资料：旭达化工百科
