用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧...
解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数
0.006mol
0.002mol
=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
我不清楚 为什么开始就是为+7价？怎么来的？这点说明一下就行了，谢谢。。 展开
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数
0.006mol
0.002mol
=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
我不清楚 为什么开始就是为+7价？怎么来的？这点说明一下就行了，谢谢。。 展开
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根据题目：Na2SO3将XO4-还原。所以S的化合价升高，X的化合价降低。
Na2SO3中S的平均化合价为+4价，XO4-中X的化合价+7（4个O-8，最后带-1，所以X+7）
接着用化合价升降相等来计算就行
Na2SO3中S的平均化合价为+4价，XO4-中X的化合价+7（4个O-8，最后带-1，所以X+7）
接着用化合价升降相等来计算就行
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