Question

将0.1mol/L的HCL和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后,该混合溶液的PH是多少?

Answer 1

设盐酸与氢氧化钡均为1L
则盐酸中氢离子物质的量为0.1MOL
氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量为0.12MOL
所以中和后剩余0.02MOL的氢氧根离子
所以氢氧根离子浓度为0.02/2=0.01 (MOL/L)
所以PH=12 采纳下哈 谢谢

Answer 2

肯定是碱性的啊，但PH值不知道怎么求，设各有1L，则有0.1molHCl，0.06mol的Ba(OH)2。反应式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，则还剩下0.02mol的氢氧化钡，所以是碱性，但PH值不知道求

Answer 3

设体积为1L 氢离子物质的量为0.1 氢氧根物质的量为0.12 两者混合中和了0.1 剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01 氢离子为1*10^-12 根据logc氢离子浓度 得PH=12

Answer 4

设为1L，则C（OH-）=（0.06x1x2-0.1x1）/2 =0.01mol·L-1则C（H+）=10^-14/0.01 =10^-12所以pH=12