Question

离子为什么显酸碱性中性， 显酸碱性中性的离子都有哪些

Answer 1

离子能促进水解离的就会显酸性或碱性；不能促进水解的就显中性；
酸性的离子：NH4+ Fe3+ Al3+ 等阳离子；（弱碱部分）
碱性的离子：CO32- S2- PO43- 等阴离子；（弱酸部分）
中性：Na+ K+ Cl- NO3- SO42- 等离子（强酸或强碱部分）

Answer 2

　　现在的化学发展了四类酸碱理论，分别是酸碱电离理论，酸碱溶剂理论，酸碱质子理论和酸碱电子理论。
　　初高中应用的是酸碱电离理论，在这种理论中只有氢离子和氢氧根离子才有酸碱性，有些离子会水解，水解产生的氢离子和氢氧根离子会影响水的电离平衡，从而使“溶液”呈现酸性或碱性，但在这种理论中只有直接电离产生氢离子的才叫酸，直接电离产生氢氧离子的才叫碱。水解显酸性的离子：过渡金属阳离子（如铜离子）及镁离子，铝离子，锂离子，铵根离子，水解显酸性的离子：弱酸根离子（如亚硫酸根离子），水解显中性的离子：强酸跟离子（碘离子），强碱对应的阳离子（钠离子）。
　　酸碱溶剂理论是在非水溶剂中的发展，溶剂本身会发生电离（如液氨溶液少量电离生成NH4+和NH2-），在该溶剂中能够电离出其阴离子的称为碱（如液氨中的NaNH2），能够电离出阳离子的称为酸（如液氨中的NH4Cl）。
　　酸碱质子理论（也称Brownsted酸碱理论）认为能够电离出质子（氢离子）的称为酸（显酸性），认为能够接受质子的称为碱（显碱性），这在很大程度上扩大了碱的范围，大部分酸根离子都是碱了，因为他们很多都能吸收质子，包括硫酸根离子，实验证明了硫酸的第二步电离是不完全的，初高中课本认为的“硫酸是二元强酸”是不符合实验事实的。
　　酸碱电子理论（也称lewis酸碱理论）认为能够接受电子的称为酸（显lewis酸性），认为能够给出电子的称为碱（显lewis碱性），这就是使几乎所有离子都有一定的lewis酸性或碱性，只是相对强弱不同。
　　希望对你有用，如果你是初高中生，只需看酸碱电离理论