Question

一道无机化学题，求解啊！

0.1M AgNO3溶液50ml,加入比重为0.932含NH3 18.24%的氨水30ml后,加水冲稀到100ml,求该溶液中的(Ag+)，[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度？已配合在[Ag(NH3)2]+ 中的Ag+ 的百分比为多少？（已知：K（稳[Ag(NH3)2]+)=1.7×10^7）

Answer 1

AgNO3共0.1*0.05=0.005mol
氨水的物质的量浓度=1000dw/M=1000*0.932*18.24%/17=10.00mol/L
所以，NH3共0.3mol，大大过量

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
0.005----0.3-------0

可以认为绝大多数Ag+都配合了，所以进行近似估算，设Ag+剩下xmol
则NH3反应约0.01mol，剩下约0.29mol，[Ag(NH3)2]+约0.005mol
K=1.7*10^7=0.05/(2.9^2*10x)
x=3.497*10^-11 mol，即Ag+浓度为3.497*10^-10 mol/L
[Ag(NH3)2]+浓度约等于0.05mol/L
NH3浓度约等于2.9mol/L

已配合Ag+的百分数=3.497*10^-11 /0.005=6.994*10^-7%

Answer 2

用分布分数（分布系数）做，比重为0.932和18.24%选一个好算的。

追问

这也太不具体了吧！