Question

化学题求解释（每个选项都解释一下，和做题思路）

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Answer 1

第一题，三种最外层和为10，A,C同主族设为X，且A为第二周期，因为B最外层为A的次外层，稀有气体一般不考，先假设B最外层为2，所以2+2X=10，X=4，可知A为碳，C为硅，所以B为镁氢化物稳定性与该元素非金属性成正相关，碳非金属性大于硅,所以A对。元素越靠近周期表的右边和上边，原子半径约小，说以B大于C大于A。。B错，，B的氧化物是离子晶体，A的是分子晶体熔沸点当然不言而喻，C对。。形成离子化合物要求电负性相差1.7以上碳和硅怎么可能呢。。D错。。
第二，强酸制弱酸，出现浑浊是生成硅酸沉淀，是CO2形成的碳酸制出了硅酸，碳酸强于硅酸A错，1mol碳酸钠加上二氧化碳会生成2mol碳酸氢钠，看到了晶体不能说明溶解度的差异，有可能是物质的量变多引起的。B错。。。C对，没什么好解释。D中，应该先往试剂中加盐酸，再加氯化钡，以排除银离子的干扰，D选项不能确定是否是因为银离子。。
第三，二氧化碳分子可以分为原子，A错。二氧化碳是一种分子，是纯净物，不可能再含有氧分子，只能说含有碳原子和2个氧原子。B错。CD都对，没什么好解释解释了。。
第四。钙离子不能与硫酸根或碳酸根离子大量共存，因为会生成相应的沉淀。BC都行，不解释。氢离子不能与碳酸根大量共存会生成碳酸，进而分解为二氧化碳D不行。。
第五，A选项对，不解释，B，制碘是，是灼烧海带，得到碘盐，加水过滤后，再通氯气，氧化得碘单质。是氧化还原反应。所以B对C错.提取溴，是向母液这种富含溴离子的溶液中通氯气，生成溴单质，用空气鼓出后用亚硫酸盐溶液吸收，得到高浓度溴离子溶液，这是氧化还原反应，最后再通氯气氧化得溴单质没有复分解反应。
第六，2,是用于除镁离子，3用于除硫酸根，1用于除加过量的钡离子和原来的钙离子，5用于滤掉生成的碳酸钙和碳酸钡，防止后面被盐酸溶解，又引入钡离子，钙离子。4除掉碳酸根离子，这样最后溶液中的离子只剩钠和氯了。
第七，通入的溶液呈碱性，但不知道量是多少，若氨水量较少，那么对应酸性强的三氧化硫就先被吸收，溶液里只有硫酸根离子，也只能生成硫酸钡，若碱过量，那么两种都会被吸收，生成硫酸根，亚硫酸根，也就能生成两种沉淀的混合物。。 答的可能不太详细，但是我的全力了。希望能对你有所帮助。。

Answer 2

1. A:C,  B:Mg C:SI.剩下的自己分析

2. A,概念，因为硅酸钠与CO2反应可以生成硅酸，所以碳酸的酸性比硅酸强。

   D.可能存在Ag离子

3. 概念  CO2你说有什么，分子是保持化学性质的最小微粒

   只说这么多，都是概念题，建议你先吃透书本在做题吧

Answer 3

25:根据题意可推出A为碳B为镁C为硅，答案明显为C！ 26:AB选项结论说反了，D选项中原溶液可能存在银离子，故选C！ 27:干冰是一种物质，他是由二氧化碳分子构成！二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成或者说是由碳元素和氧元素构成！综上选D！ 28:A选项中钙离子和碳酸根离子不能共存。C选项中碳酸根离子不能与氢离子共存。D选项中氨根离子在水中要水解。故选C！