Question

结构化学两道计算题求解答 谢谢！

1) C60为面心立方结构，两个相邻C60分子求新间距为1.00X10 -9 m ，求 C60晶体密度

2）已知金属钠为体心立方结构，金属钠的金属半径为185.7PM ，金属钠的相对原子质量为22.99，阿伏伽德罗常数为6.022X10 23 / mol 求金属钠的密度
就这两道题 过去学的都忘了。。请帮忙把解题过程写一下谢谢！

Answer 1

你好，
（1），C60是面心立方结构，所以一共晶胞含有6*1/2+8*1/8=4个C60.
C60分子的球心距是1.00×10^-9m，在晶体中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m，所以晶胞体积是2√2×10^-27m³，NA个晶胞的体积就是1.703×10^-3m³=1.703×10³cm³
其中质量是12×60×4=2880g，所以密度是1.69g/cm
（2），根据体心立方的结构，其体对角线长是2倍金属直径，即4倍金属半径，即742.8pm
那么立方体棱长是430.6pm
后面是计算与上面相同，故不累述。

希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！