Question

将固体CaC2O4•H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化

将固体CaC2O4•H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：
温度/℃ 25 / 325 /700 /1160
固体质量/g 1.000/0.877/ 0.685/0.384
根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃ 时固体产物的化学式： 、 。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式： 。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的相对分子质量

Answer 1

（1）写出325℃ 时固体产物的化学式： 、 。
325℃时，减少的质量＝1.000－0.877＝0.123克
1克CaC2O4•H2O中含有水的质量＝1＊18/146=0.123克(在小数点后第四位还有数字，理论含有水的质量在比实际称量的质量要大，因此有未分解的CaC2O4.H2O)

325℃ 时固体产物的化学式：CaC2O.H2O 、CaC2O4 。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式： 。
325℃ ~ 700℃时，减少的质量＝0.877－0.685＝0.192克
0.877克CaC2O4分解，可以放出CO的质量为X克
CaC2O4=CaCO3+CO
128 28
0.877 X
X=0.192克，计算值和实际测量值基本相等，说明CaC2O4已分解为CaCO3和CO，所以反应式为：CaC2O4=CaCO3+CO（气体）

（3）计算出1160℃时，反应所得产物的相对分子质量

700℃－1160℃时，放出气体的质量＝0.685－0.384＝0.301克

0.685克碳酸钙分解可放出CO2的质量为Y克
CaCO3=CaO+CO2
100 Z　 44
0.685 0.384 Y
Y=0.301克，1160℃时，CaCO3已经完全分解
Z＝56.058
1160℃时，反应所得产物的相对分子质量56.058