Question

内能做功问题，​分子势能与分子动能怎么区分？（看问题补充）

为什么说分子间距离越大，分子势能越大，分子间距离越小，分子势能也越大。把我弄晕了、

Answer 1

为什么说分子间距离越大，分子势能越大，分子间距离越小，分子势能也越大。

想象一下弹簧。距离大于松散状态，势能加大【拉】，距离小于松散状态，势能也加大【压】。分子势能基本也是这么回事，存在一个势能最低的距离，这个距离与温度和分子性质有关。

内能(internal energy)是物体或若干物体构成的系统（简称系统）内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。
从微观上说，系统内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。后面两项在大多物理过程中不变，因此一般只需要考虑前两项，二者的总和就是通常所指的内能。但在涉及电子的激发、电离的物理过程中或发生化学反应时分子内部（不包括原子核内部）的能量将大幅变化，此时内能中必须考虑分子内部的能量。核内部能量仅在核物理过程中才会变化，因此绝大多数情形下，都不需要考虑这一部分的能量。内能的绝对量（主要是其中的核内部能量部分）还不完全清楚，但不影响解决一般问题，对于内能我们常常关心的是其变化量。

1. 分子的动能：
包括分子的平动能、转动能和振动动能（分子的振动同时具有振动势能，一般将振动动能和振动势能统称为振动能）。
2. 分子间的相互作用势能：
该种势能来源于分子间的引力和斥力。分子间力又称范德华力，广义的分子间力还包括氢键力等分子间特殊作用力。分子间力本质上都是电磁力，其大小、正负（即表现为引力还是斥力）由分子的偶极矩和分子间的距离所决定。由于电子的运动是随机的，因此分子的偶极矩的大小和方向也是随机的，从而分子间引力和斥力同时存在并不断变化（化学键力本质上也是电磁力，但存在于分子内部，并且大小比分子间力大1-2个数量级）。
分子间力与分子间距的关系：一般而言，分子相距较远时分子间主要表现为引力，随着分子的相互接近引力增大。进一步接近时，斥力的作用开始表现出来，表现为净的引力变小，并逐渐减小为零。继续接近时，斥力急剧上升（引力同时也上升但上升的慢一些），分子间力表现为净的斥力。当分子继续相互接近时，巨大的斥力将使二者的动能消耗殆尽，全部转为分子间的相互作用势能，失去动能的分子在强大的斥力作用下彼此远离（分子间势能又转为分子动能），这一过程就是平常说的分子相互碰撞过程。
分子间力与偶极矩的关系：极性分子具有固有偶极矩（即平均而言，分子的正负电荷中心不重合），固有偶极间的相互作用力称为定向力，故极性分子间的作用力包括定向力部分。极性分子和非极性分子间没有固有偶极的相互作用，故二者间不存在定向力。但非极性分子在极性分子的电场作用下，会发生所谓的诱导偶极，即原来分子的正负电荷中心平均而言是重合的。固有偶极和诱导偶极间的相互作用力称为诱导力。极性分子间也存在着这种诱导，并且是相互诱导，因此极性分子间除了定向力还存在诱导力。那么非极性分子之间有没有静电力呢？当然有。虽然平均而言非极性分子的正负电荷中心重合，但在任一瞬间它们都是不完全重合的（完全重合的概率趋于零），因此非极性分子间存在着这种瞬间偶极的相互作用，这种作用力称为色散力。很明显，色散力存在于任何分子之间。这三种力的相对大小随分子结构而定，一般而言诱导力相对较小。
3. 分子内部的能量：
分子（包括一般所指的分子、原子和离子，见前文注）内部的能量主要取决于电子的能量和核内部的能量。核内部的能量仅在核物理过程中发生变化，因此在其它一切情形时，都可以认为分子内部的能量主要就是电子的能量。更准确地说包括了电子的动能，电子和核的引力势能，电子和电子间的斥力势能（单电子原子、离子或分子不存在该能），核与核间的斥力势能（不存在化学键的孤立原子不存在该能）。一般来说电子和核的引力势能占主导地位，这样才能形成稳定的分子或原子。

Answer 2

分子势能是由于分子间存在相互作用力而具有的势能,分子动能是由于分子做无规则热运动而具有的能

Answer 3

分子间距离大，分子作用力表现为引力；分子间距离小，分子作用力表现为斥力。