Question

一道初三化学题关于酸碱盐的计算

在两只盛有等质量的盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克，已知加入氢氧化钠烧杯中的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则加入氢氧化钾的那一烧杯中的溶液PH？
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定
我是这么做的：
假设m=1 带入化学方程式，求得装氢氧化钠的烧杯中盐酸质量为0.9125
然后把0.9125带入第二个化学方程式，求得与0.9125g盐酸反应的氢氧化钾有0.975g，题目说两种物质质量相等，所以反应时氢氧化钾过量，所以第二个烧杯中有剩余的氢氧化钾，故PH大于7，但正确答案是小于7，我不知道为什么。

Answer 1

K39，Na是23(如果没有记错的话，反正K在NA的后面)
等质量的情况下，KOH里面的OH-比NaOH里面的OH-浓度小
跟等浓度的H+反应后，NaOH里面的OH-正好反应完全，而KOH里面的OH-浓度比H+浓度小，则反应过后，H+还有剩余，故，应该PH小于7

Answer 2

Na的原子质量小于K,所以各m克的情况下,NaOH的量多于KOH,所以另一个烧杯的盐酸过多,所以PH值小于7

Answer 3

做这些破题少去假设，直接用相对分子质量去求，别如说这道题，40份质量的NaOH与1个HCl反应，而56分质量的KOH与1个HCl反应所以中和同质量的HCl就需要更多KOH，所以与KOH反映的HCl有剩余，所以选A。

以上建立在等质量的盐酸浓度相等的前提下。

Answer 4

赞成楼上的说法。NaOH、KOH和Hcl都是1：1反应，等质量的NaOH和KOH换算出来后，NaOH的摩尔数多。质量不能直接代入公式中，要转换成物质的量再计算。

Answer 5

应该是A吧 因为都是强碱对强酸的 呵呵 不知道诶