Question

化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的

Answer 1

化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的
同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。
原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！
1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。
2、同周期元素气态氢化物中，H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好) 。
3、同周期元素的气态氢化物(自左向右)；
①非金属与氢气化合越来越容易;
②气态氢化物的稳定性逐渐增强;
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
4、同主族元素的气态氢化物(自上向下)；
①与氢气化合越来越难;
②氢化物的稳定性逐渐减弱;
③氢化物的还原性逐渐增强;
④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强(如HF<HCl<HBr<HI)。

Answer 2

引用赵璐杨zly的回答：
化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的
同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。
原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！
1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。
2、同周期元素气态氢化物中，H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好) 。
3、同周期元素的气态氢化物(自左向右)；
①非金属与氢气化合越来越容易;
②气态氢化物的稳定性逐渐增强;
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
4、同主族元素的气态氢化物(自上向下)；
①与氢气化合越来越难;
②氢化物的稳定性逐渐减弱;
③氢化物的还原性逐渐增强;
④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强(如HF<HCl<HBr<HI)。

同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐减弱

Answer 3

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
教学上长期习用的是长式周期表。