请教一道高一化学题铜与足量的浓硫酸反应
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2017-05-21
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
1 1
x 2.24/22.4
x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g
因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g
所以Zn和CuSO4反应减少的质量为7.5-6.5=1g
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体减少
65 160 64 1
y 1
y=160g即1mol
所以Cu的摩尔数为1mol
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热)
1 2
1 z
z=2mol
所以总的硫酸量为2+0.1=2.1mol
浓度为2.1/(115*10-3)=18.3mol/L
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x 2.24/22.4
x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g
因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g
所以Zn和CuSO4反应减少的质量为7.5-6.5=1g
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体减少
65 160 64 1
y 1
y=160g即1mol
所以Cu的摩尔数为1mol
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热)
1 2
1 z
z=2mol
所以总的硫酸量为2+0.1=2.1mol
浓度为2.1/(115*10-3)=18.3mol/L
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