Question

化学反应的熵变随温度升高显著增加？对不对？为什么

Answer 1

应该说 熵是物质的状态的表征 是系统能量分布的平均化或者无序化程度 其它条件不变时 熵和温度之间存在一定关系 但是一般相关性不大 不十分精密的计算或者初学者的族山计算练习经常忽略掉这个问题 反正误差不会很大= = 在等温等压条件下的化学反应 自发性一般可以通过吉布斯自由能变ΔG来判定 当ΔG＜0时 反应自发进行 ΔG=0时 （可逆）反应进入平衡 ΔG＞0时反应不能自发进行 要说明的是、自发反应随着反应的进行ΔG将变大 最终达到平衡时的ΔG=0 不过不可逆反应会忽略这一点 因为平衡点距离完全反应情况太近了。 呃。。。扯远了= = 然后等温等压银御的化学反应中ΔG=ΔH-TΔS ΔH可以看成等压反应热 ΔS就是熵变 T是热力学温度这个恒大于0 所以如果放热熵增的话 则有ΔH＜0 ΔS＞0 则恒有ΔG＜0 即反应在任何温度下总为自发反应 不过锋穗岩。。。熵变和内能变之间没有必然的联系啊。：1。 不过日常的情况下 判定的结果不会有大的差异。、自发反应不意味着反应就会立即进行 具体的反应速率要考虑动力学因素；2。。。。。如果不是在等温等压的封闭体系 而是在别的体系 比如恒容绝热 或者干脆孤立体系 那么就不能用ΔG判定 而会有别的判定函数 比如恒容绝热用内能变

Answer 2