pH=9的
氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根据题意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以V1V2=c2c1＞10，所以得V1＞10V2由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度是相同的，故A错误；
溶解度的大小与
溶度积没有必然的联系，故．25℃时，K sp (A)> K sp (B)，不能确定化合物A的溶解度.
