怎么看转移电子数
计算电子转移数目的方法如下：
计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目。
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl₂与H₂O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl₂转移1mol电子。
二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子。
三要注意过量问题，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂与足量Cl₂，转移的电子数是不一样的。
扩展资料
特殊情况：
(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。
(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO₂分子数目小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO₂与浓盐酸的反应也要类似处理。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。
参考资料来源：百度百科-电子转移
环信
2023-07-25 广告
氧化还原反应中电子转移的方向和数目判断依据都是化合价的升降。
转移方向：化合价升高即失电子，化合价降低即得电子，电子转移方向当然是从失电子原子转移向得电子原子。
转移数目：化合价升高1即失去一个电子，化合价降低1即得到一个电子。电子转移的数目以得电子或失电子的一方的总和为标准。
题目中的反应，Fe和S2O32-均失电子：3个Fe2+（+2价）中有两个升高为+3价，3个Fe2+共失2e-；S2O32-中S的平均化合价为+2价，最后都生成S4O62-，平均化合价变成+2.5价，2个S2O32-共失2个电子。题目已经给定Fe2+和S2O32-的系数，即失电子的总数一定是4。
反应中只有O2得电子。每个O2分子中有两个O原子，每个O原子从0价降低为-2价，要得两个电子，一个O2分子反应就要得4个电子。反应电子得失数目必须相等，所以，O2的系数就是1。
反应中电子转移的方向是：一是从Fe2+到O2；另一个是从S2O32-到O2。
反应中电子转移的数目是：4e-。
从上述分析可知，每生成1molFe3O4要消耗1molO2，转移电子4mol，其中3mol Fe2+失2mol电子，而2mol S2O32-共失2mol电子，则由S2O32-还原的O2的物质的量为：2mol/4=0.5mol，即被S2O32-还原的O2为0.5mol。
怎么看呢，我看的和答案不一样
这个离子方程式电子转移总数就是2.。。。
