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你的做法是错的，此题的氢离子浓度是由氢氧根离子浓度决定的，因为是碱的溶液
如果是强酸溶液，用你的办法算
如PH=1的与PH=2的溶液混合。
如果是强酸溶液，用你的办法算
如PH=1的与PH=2的溶液混合。
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先计算[H+]
[H+] = 根号（c*ka）
= 根号（0.50 * 1.76*10^-5）
= 0.00297 mol/L
所以pH = -lg[H+] = 2.53
[H+] = 根号（c*ka）
= 根号（0.50 * 1.76*10^-5）
= 0.00297 mol/L
所以pH = -lg[H+] = 2.53
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那个3.0％是没有用的条件，是吧？
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不需要用的，计算pH用量浓度就行了。
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PH=3-lg3 约为2.5
追问
可以给一下，过程吗，谢谢
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c（H+）=根号Ka*c(HAC)
3%没用。楼下很详细
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数字看不清
追问
Ka=1.76×10 -5
3.0％
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