Question

化学问题求解答！

1.某温度时，在体积为1L的容器里充入一定SO3气体，催化作用下发生如下反应：2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)。10s后反应达到平衡。这时，SO3量浓度为3mol/L，O2为1mol/L

那为什么这时的SO2生成速率是0.2mol/(L·s）？（氧气可以算出10s里的平均速率为0.1mol/(L·s），但它平衡后的速率就不一定是这个了，所以这时的SO2生成速率不一定是0.2mol/(L·s）了？？？）

2.某无色气体可能由CO2、NH3、H2S、H2、CL2组成。若将混合气体通过盛有五氧化二磷的装置后，体积无变化。再通盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊。残余砌体再空气中点燃，产生淡蓝色火焰。则原混合气中一定有H2S、H2，一定没有NH3、CL2，可能有CO2

为什么是这样？麻烦高手分点讲清楚。

Answer 1

1 题目给出平衡时氧气的浓度，说明10秒内氧气的平均反应速率为0.1mol/(L·s），那么根据化学反应 2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)
得 SO3平均反应速率为0.2mol/(L·s），SO2平均反应速率为0.2mol/(L·s）.这些速率都是平均速率，平衡后的速率是一个瞬时的速率。每一个时刻反应的速率是不一样的。
2 氯气与硫化氢是不能共存的。通过五氧化二磷体积不减，无氨气。过浓硫酸变浊只可能是硫化氢，具还原性。所以氯气肯定没有。尾气可燃，只剩下氢气可燃了。所以含氢气，二氧化碳就是可能有了。

Answer 2

1、你需要回去看看书，三行式列出来是这样的：
2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)
5 0 0 初
2 2 1 改
3 2 1 末
他说十秒之后达到平衡，这时SO2的生成速率使用中间那行的改变量除以时间得到的
2、有淡蓝色火焰证明有氢气
浓硫酸出现浑浊，可能是因为硫化氢被还原出现硫单质，也可能是因为二氧化碳