Question

高中化学，不懂b选项，氢离子浓度下降，氢氧根又增加，是怎么判断的 ，还有选项 答案里的那个式子怎么

高中化学，不懂b选项，氢离子浓度下降，氢氧根又增加，是怎么判断的 ，还有选项 答案里的那个式子怎么列出来的，求具体过程

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Answer 1

B，草酸稀释，显然越稀释酸溶液的ph越大越接近ph=7，酸溶液中的OH-完全由水电离而来，而由水电离出的cH+=cOH-，稀释稀释ph升高，cOH-增大，既水电离出的cH+和cOH-同时增大，乘积增大，D，电荷守恒，HC2O4-+2C2O42-+OH-=H+，稀释溶液中OH-既水电离出OH-增大，而溶液中的H+总的浓度再减小，所以HC2O4-+2C2O42-减小，

追问

容许我再问个问题

那个电荷守恒是依照什么得出那个式子的？

那个式子右边是正电荷左边是负电荷怎么看都不守恒啊

Answer 2

只要温度不变，c(H+)·c(OHˉ)=定值，公式中c(H+)、c(OHˉ)都是指溶液中的总浓度。比如H₂C₂O₄溶液中，c(H+)既包括水电离出来的H+
，又包括 H₂C₂O₄电离出来的H+
B选项中强调由水电离出来的 c(H+)·c(OHˉ)，那么c(H+)就不包括 H₂C₂O电离出来的H+，c(H+)、c(OHˉ)都是由水电离出来的。
由于 H₂C₂O抑制水的电离，加水稀释 H₂C₂O溶液， H₂C₂O浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度就增大，由水电离出的 c(H+)、c(OHˉ)都增大，它们的成绩也增大。