Question

高中化学问题在线等急急急

高中化学问题在线等急急急都不会

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Answer 1

Ba(OH)2中滴加H2SO4
离子方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 : Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
化学方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
两者刚反应完时，溶液中自由离子浓度很小，导电能力最弱，即图中a点。之后再滴加H2SO4，自由离子增多，导电能力增强。
Ba(OH)2中滴加NaHSO4
开始至Ba2+沉淀完全：
离子方程式： Ba2+ + OH- + H+ SO42- = BaSO4↓ + H2O
化学方程式： Ba(OH)2 + NaHSO4 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
此过程中，自由离子逐渐减少，导电能力减弱；Ba2+刚沉淀完时，溶液中还有一半OH-未反应和加入的Na+，溶液中自由离子浓度较大，导电能力较强。由于两份相同的Ba(OH)2，H2SO4和NaHSO4的浓度也相同，两个实验中Ba2+应该在相同体积时沉淀完全。应该图中b点附近吧，b点的离子方程也如上。
之后再滴加NaHSO4
本阶段离子方程式： H+ + OH- = H2O
本阶段化学方程式： NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
此过程，从上述方程式看，应该是自由离子增加，导电能力增强，这与图有点不一致。
至NaOH反应完整个过程总的反应：
离子方程式：Ba2+ + 2OH- 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
化学方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4↓ + 2H2O + Na2SO4
从图中看d点应该是NaOH完全反应的点，之后加入NaHSO4不反应。
选D。
C：d点是Ba(OH)2完全反应，最终生成的是Na2SO4，电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)。
D：水的电离受H+或OH-抑制，a是水，d是Na2SO4溶液，与a、d相等；b点有OH-会抑制水的电离,c点中OH-减少，水的电离增大，应该是a=d>c>b。

Answer 2

导电能力跟溶液里离子浓度直接相关，所以只要看滴加过程里离子浓度的变化就行
加硫酸的话，毫无疑问，氢氧化钡里的氢氧根不断变成水，钡离子不断被沉淀，离子浓度只有降低的份，一直到0，但只要把氢氧化钡都反应完，再往里加硫酸，离子浓度就会上升，导电能力也就回升
加硫酸氢钠的话，也是先降低，但由于硫酸氢钠里多了钠离子，而钠离子不参与这个反应，所以虽然它的离子浓度也降低，但绝对不会到0；不过，由于硫酸氢钠跟氢氧化钡生成的是硫酸钡+水+氢氧化钠，而氢氧化钠有会跟硫酸氢钠反应，所以有会有一段时间，溶液中离子浓度基本不变，直到氢氧化钠耗完了，才正儿八经开始回升。
所以，ab曲线哪个表示加硫酸，哪个表示加硫酸氢钠，不言而喻。
然后看各个选项
A、不解释，肯定是对的
B、b是加硫酸氢钠，硫酸氢根是强酸性，不会电离成氢离子跟硫酸根离子，而是就是硫酸氢根离子跟钡离子和氢氧根离子反应，所以B错
C、电平衡，一个硫酸根离子带俩电荷，所以硫酸根离子浓度应该乘2，也错了
D、水电离出的氢氧根，a应该比d大，因为d点溶液的体积比a要大得多，而水的电离程度差不多(d只比a多了硫酸钠，而硫酸钠不影响水的电解平衡)，所以浓度应该要小于a，D也错了