Question

阿伏加德罗的假说（即同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子）是否已被证实？

问题起因：在我们学习了原子量时，老师就不加任何解释的给出了阿伏加德罗的假说。后来，我查阅了很多书籍，才知道，是先有原子的学说，然后才有分子学说的提出。但我们学习的时候却是先讲分子，然后才讲原子（这真是中国教育的悲哀！只知道结论，却不知结论的来历）。
我现在才知道，先是道尔顿根据等比，等倍的化学规律提出原子的假说，于是根据此假说，那时的水的化学式被写作HO，O的原子量被定为8，但后来人们又发现了气体反应间的体积关系，如总是2体积的氢与1体积的氧刚好生成2体积的水蒸气，于是阿伏加德罗就提出它的分子假说，即同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子。于是才有了现在的原子量的出现。如O的原子量被修正为16。道尔顿的原子现已被扫描隧道显微镜所证实。但阿伏加德罗的假说同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子）是否已被证实？
如果未被证实，现在的化学岂不是空中楼阁？愿闻其详！
如已被证实，愿闻其详！
呵呵！ 我需要的是证明的过程，而不就是阿伏加德罗的假说。假说只是假设，而现在的化学确是建立在此假说上，我承认分子的存在，但对于同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子，现在似乎还未被证明！

Answer 1

非常精确的（到单个分子）相同是不可能的，但是可以认为他们相同，至少在实验误差允许的范围内

先说：下面的u是摩尔数，如果单位选取的好，你也可以把它化成分子个数，也就是说，当P,V,T一定时，理想气体的分子数目是一定的，然后我们规定，1mol气体有若干个分子，这个数量就是阿伏加德罗常数

原因：理想气体性质由状态方程决定（pV＝uRT，压强乘体积等于摩尔数乘R（常数）乘温度），和是什么气体无关。我们说气体的物理性质，考虑到其分子量不同以外，不同气体分子没有什么区别，而分子量包含在P里面，p=1/3nm<v^2>,压强等于三分之一乘分子数密度乘分子质量乘分子速度的平方的平均值。而由统计物理给出，E（分子平均动能）＝1/2Nm<v^2>＝3/2NkT，N为分子数量＝nV,k为玻尔兹曼常量，T为温度，因此就可以得出上面的状态方程，你会发现分子量m在等式中间代换掉了，也就是说状态方程和分子量无关。

理想气体是研究气体性质的一种模型，只是简单和比较适用而已，不是绝对真理，还有很多模型对它进行修正，比如范得瓦而斯模型，就可以更好地描述气体性质，但是更复杂，但是在你现阶段学习中理想气体模型是最方便最使用的。记住，任何假说都是为了描述客观世界，但是只有和客观世界的相符合的才叫理论，这个符合程度不一定要完全一致，比如牛顿力学，能解决生活中绝大部分问题，虽然它不如相对论更接近真理，但并不是说它是错的，它就是一种近似而已。

Answer 2

我觉得能对事物产生质疑，并勇于挑战权威，是很值得提倡的一种做法，也只由这样科学才可能有所发展。

但是我反对对任何事物都有所怀疑，在当今的科技条件下，很多的理论特别是基础理论都已经被证实了，而在几百年前，很多的学术问题是需要几年、几十年甚至上百年才可以得到确认。

因此我们的研究方向应该放在未知的领域上面。