Question

物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合……请解释一下。

物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）为什么是正确的呢？请解释一下。

Answer 1

析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－) >c(Na+)，所以c(OH－)<c(H+)，即混合后的溶液呈酸性，两种溶质是以CH3COOH的电离为主，CH3COO－的水解可以忽略，溶液中CH3COONa提供的c(CH3COO－)＝0.1mol.L－1，同时，CH3COOH还要电离产生CH3COO－，所以，溶液中的c (CH3COO－)的浓度应大于0.1mol.L－1，溶液中的c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)，据物料守恒，这两种微粒的浓度之和应等于0.2mol.L－1。

Answer 2

∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)
∴2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)
又∵C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).....物料守恒
∴C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）

Answer 3

析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－)
>c(Na+)，所以c(OH－)
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Answer 4

是物料守恒