一道高一化学题,希望学霸帮忙求解。
差量法:(常用于固体或溶液质量明显增加、减少或气体体积发生变化)例:将一根质量为100g的铁棒浸入到1LCuSO4溶液中,充分反应后取出洗净,干燥后称重,质量为106.4...
差量法:(常用于固体或溶液质量明显增加、减少或气体体积发生变化)
例:将一根质量为100g的铁棒浸入到1LCuSO4溶液中,充分反应后取出洗净,干
燥后称重,质量为106.4 g。则原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少 展开
例:将一根质量为100g的铁棒浸入到1LCuSO4溶液中,充分反应后取出洗净,干
燥后称重,质量为106.4 g。则原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少 展开
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这题其实质就是以铁换铜,1其差值就是生成的铜与反应的铁的差值。
方法一,
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 差
56 64 8
x 6.4 64:8=x:6.4
x=51.2 硫酸铜的质量
51.2÷(64/(64+96))=128g
/物质量的浓度为128/64/1ml=2mol/l
方法二 设硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量。4溶液减少质量等于固体增加质量
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 152
x x-6.4
160/x= 152/x-6.4
x=128g
溶液的量的浓度为128÷64/1=2mol/l
方法一,
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 差
56 64 8
x 6.4 64:8=x:6.4
x=51.2 硫酸铜的质量
51.2÷(64/(64+96))=128g
/物质量的浓度为128/64/1ml=2mol/l
方法二 设硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量。4溶液减少质量等于固体增加质量
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 152
x x-6.4
160/x= 152/x-6.4
x=128g
溶液的量的浓度为128÷64/1=2mol/l
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