Question

0.1mol每升Ch3cooh和0.1mol每升ch3cooNa混合溶液呈什么性?

谢谢！帮忙解释一下，诚心弄懂。

Answer 1

谁强显谁性，CH3COONa看作是是由CH3COOH和NaOH组成的，所以CH3COONa（完全电离）显现的NaOH碱性，CH3COOH是弱酸（不完全电离），它可以电离出H+,显酸性。
因为CH3COONa是完全电离的。所以一份CH3COONa可以电离出一份CH3COO-和一份Na+，因为CH3COO-可以和水电离出的H+结合CH3COOH，剩下的OH-和Na+在水中是以离子形式存在的，所以混合的溶液呈碱性。

追问

懵了

还是不明白😂😂😂

答案好像是酸性。

😁

😁

追答

好尴尬啊。。那应该是我错了，我错了。。

Answer 2

显酸性
根据醋酸电离常数K=1.8*10-5 HAcH+ +Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc] 忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc]（因为相比少得可忽略），[HAc]=[Ac-]=0.01mol/L [H+]=1.8*10-5,pH=4.75
等物质的量的醋酸和醋酸钠混合，由于水解微弱，水解程度小于电离，可以认为仅发生了醋酸的电离，所以氢离子浓度大于氢氧根浓度，也可以得出醋酸根的浓度大于钠离子的浓度。

追问

还是不明白😂

追答

可以考虑记住电离常数Ka＞Kw的弱酸，它和它的盐等物质量的混合溶液，为酸性；对于电离常数Ka＜Kw的弱酸，它和它的盐等物质量的混合溶液，为碱性。

Answer 3

酸性
理由：醋酸是弱酸，不完全电离，
醋酸钠弱酸根盐，你要比较的是 醋酸的电离程度和弱酸根的水解程度