Question

急求人教版高中化学选修4的公式和重要知识点

Answer 1

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1. 反应热 焓变的概念 单位 符号 2. 反应过程中能量变化的微观解释3. 焓变的表示方法4. 什么叫体系 环境5. 热化学方程式的概念6. 热化学方程式的意义7. 书写热化学方程式的注意问题 第二节 燃烧热 能量1. 燃烧热的概念 单位：2. 焓变的大小比较 3. 能源的概念 分类 优缺点 第三节 化学反应热的计算1. 盖斯定律的内容 意义 表达式2. 举例说明盖斯定律的应用3. 反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1. 化学反应速率概念 公式 单位:2. 自编一道化学反应速率的简单计算题3. 同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系是什么4. 化学反应方程式的计量数与那些方面有关系5. 化学反应速率的表达方式还有那些:6. 第二节影响化学反应速率的因素1. 一些概念: 活化分子: 活化能: 活化分子百分数: 有效碰撞:2. 浓度 温度 压强 催化剂对化学反应速率是怎样影响的,并用有效碰撞理论加以解释3. 压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响4. 增大压强一定能增大反应速率吗？（恒容充入惰性气体）5. 恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？ 第三节 化学平衡1. 什么叫可逆反应？2. 你是怎样理解溶解平恒的？3. 化学平衡状态的判断方法：4. 化学平衡状态的特征：5. 影响化学平衡状态的因素：（列表分析）6. 勒夏特列原理的内容：7. 化学平衡常数的公式及意义8. 化学平衡常数的计算：a. 由概念引出的计算 b.以知反应物的物质的量及平衡常数求转化率9.等效平衡 恒温恒容 恒温横压 第四节 化学反应进行的方向1. 什么叫自发过程 2. 自发反应？3. 什么叫能量趋于最低原理 . 熵增原理4. 怎样理解自发反应的焓判据5. 怎样理解自发反应的熵判据6. 同一物质在气.液.固状态的熵值情况是怎样的7. 综合焓判据 熵判据说明什么样的反应能自发进行第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1. 什么叫电解质 非电解质 强电解质 弱电解质？（举例） 2. 同浓度同体积的一元强酸 弱酸相比较（溶液的PH、氢离子的浓度、中和碱的能力、产生氢气的量、产生氢气的速度）均怎样？ 3. 书写电离方程式：Na2CO3 NaHCO3 CH3COOH NH3.H2O NaHSO4（熔融） NaHSO4（溶液）4. 什么叫电离平衡5. 电离平衡的特征6. 影响电离平衡的因素a 升温 b 稀释 c 降低离子浓度 d增大离子浓度（平衡移动后各成分的浓度怎样变化。举例说明）7. 电离常数的公式 意义8. 多元弱酸的例子及电离的特点第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. 写出水的电离方程式：2. 水的离子积公式： 常温下水的离子积常数的值： 100摄氏度水的离子积：3. 溶液的酸碱性与CH+。COH-的关系，与PH的关系4. PH与溶液中CH+的关系5. PH怎样测定6. PH有那些应用？7. 复习对数的一些公式8. 什么叫酸碱中和滴定？所用仪器有那些？9. 怎样使用滴定管： 10.pH的计算类型及方法一、直接根据公式计算1.强酸、强碱和纯水pH的计算第三节 盐类的水解1. 指出下列盐的酸碱性：NaCl. Na2CO3 NaHCO3 NH4CL Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 2. 由上例能得出什么结论？3. 举例说明盐溶液呈现不同酸碱性的原因？4. CH3COONa溶液中存在那些粒子5. 盐类水解的焓变6. 分析促进或抑制FeCl3 .CH3COONa .NH4CL水解的因素。（写出它们水解的方程式）7. 为什么NaHS溶液呈弱碱性 Na2S溶液呈较强碱性 NaH2PO4溶液呈酸性 Na2HPO4溶液却呈碱性？8. 盐类水解的本质：9. 举例说明盐类水解的应用 第五节 难溶电解质的溶解平衡1. 固体物质的溶解性 2. 复分解反应发生的条件 3. 离子反应能否进行到底 4. 写出氯化银的溶解平衡式5. 溶解平衡的特征 6. 沉淀反应的应用：A 出掉SO4用钙离子还是钡离子，能否全部除去 B 怎样使碳酸钙溶解 写出沉淀溶解转化的方程式7.沉淀怎样转化 AgCl AgI Ag2S CaSO4 CaCO3 电化学基础知识及其应用 1 原电池及其应用 原电池的概念：1.1 原电池原理 1. 原电池装置构成 ① ② 2. 铜锌原电池发电原理及电极反应 电极反应式：负极： (流出电子)正极： 流进电子) 总反应式：.2 原电池的应用 主要有两方面：其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发化学电源；其二，抑制原电池反应发生，应用于金属腐蚀的防护。 金属的腐蚀及防护 （1）金属的腐蚀 （2）金属的防护根据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面采取防护措施：① 阻断形成原电池的条件，② 形成原电池，但把被保护的金属作正极，避免腐蚀。如在钢铁船体埋锌块，在海水中可形成Zn-Fe原电池，因钢铁船体为正极得以保护。③ 外接直流电源，将被保护金属接到电源的负极，并形成闭合回路。由于外电源负极提供大量的电子，有效地压制了被保护金属失电子的氧化，达到防腐的作用。 2 电解池及其应用 电解池是将电能转化为化学能的装置2.1 电解的原理 电解池装置构成 ① 阴阳两个电极; ② 电解质溶液（或熔化的电解质）。2.1.2 电解原理分析 以惰性电极电解氯化铜溶液为例说明通电前：通电后： ① 离子定向移动 阳离子(Cu2+ 和 H+)移向阴极, 阴离子(SO42- 和 OH-)移向阳极 ② 电极反应 阴极: 阳极: ② 溶液pH变化