Question

电解饱和食盐水的总反应式中为什么有NAOH而阴阳极放应式中却没有呀

Answer 1

你好，其实氢氧化钠是被迫形成的，因为溶液中的阴阳离子电荷总数必须相等。随着食盐水的点解，溶液中剩余最多的是Na+和OH-，最后只能被迫形成NaOH，也就是说如果在溶液中随着反应进行其他离子都被消耗或形成沉淀，那么溶液中剩下的最后一种阴离子和最后一种阳离子只能被迫形成一种溶液了。
在饱和食盐水中有NaCl电离出来的Na+和Cl-,H2O电离出来的少量H+和OH-
电子流动方向是由负极向正极，所以在电极的负极聚集了大量的带负电的电子，吸引阳离子过来发生电离，同理电极正极大量电子流走先正电性，吸引阴离子过来电离。
阴离子电离顺序是Cl->OH-
阳离子电离顺序是H+>Na+
阴极反应：
2H+
+2e-=H2↑
阳极反应：
2Cl-
-2e-=Cl2↑
总反应方程式为：2NaCl
+
2H2O
=电=
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑
随着反应进行，H+和Cl-被消耗，变成H2和Cl2
。溶液中剩余大量的Na+和OH-，只能被迫结合形成NaOH
（其实这点可以类比复分解反应，在复分解反应中两种反应物各拿出一种离子结合成水或沉淀，那么溶液中剩余的两种离子只能被迫结合成一种特定的新物质）。
希望对你有帮助。

Answer 2

阳极反应式：2Cl-
-2e-=Cl2↑
阴极反应式：
2H+
+2e-=H2↑
总反应式：2Cl-
+2H2O=电解=2OH-
+Cl2↑+H2↑
OH-是水电离出的来的因为H+被消耗掉了。
总反应式必须还要加上水的电离式。H2O=H+
+OH-