Question

如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？

Answer 1

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。
例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。
记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。
电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。
例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。
记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极
阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。
不知道你懂不懂，呵呵，这都是我一个一个字打上去的，累死了。不懂的可以百度hi我。我给你详解。

Answer 2

负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。
　　
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl-
-2e-
=Cl2↑
简记为阳氧。
　
　
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+
+2e-
→Cu
简记为阴原

Answer 3

这里
其实可以自己总结
一个
口诀的
对于原电池
正还负氧：就是
原电池的正极接收电子做氧化剂被还原发生还原反应即正还
负极提供电子做还原剂发生氧化反应
对于电解池
则是阳氧阴还：
阳极提供电子发生氧化反应，阴还就是阴极接收电子发生还原反应。呵呵
具体画一个原电池和电解池的模型
结合上面所说
思考一遍
就好了。