Question

怎么样判断离子发生氧化还原反应而不能大量共存

Answer 1

由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋
S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe
S↓.2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在.3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存.注意以下几种情况：①在有H＋存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.Fe3+不能氧化Cl－.③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－

Answer 2

常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：
1.从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如fe3+
h2so4
kmno4
最低价态——只有还原性，如金属单质
cl-
s2-
中间价态——既有氧化性有有还原性，如fe2+
s等
同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。
2.根据金属活动顺序表判断
金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。
金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指fe2+）
如氧化性：ag+
>
hg2+
>
fe3+
>
cu2+
>
h+
>
fe2+
3.根据非金属的活泼型判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：f2
>
cl2
>
br2
>
i2
>
s
离子还原性：s2-
>
i-
>
br-
>
cl-
>
f-
4.通过化学反应比较
氧化剂
+
还原剂
→
氧化产物
+
还原产物
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
还原剂：还原剂
>
还原产物
5.通过与同一物质反应的产物比较
如：
2fe
+
3cl2
=（点燃）
2fecl3
3fe
+
2o2
=（点燃）
fe3o4
可得出氧化性cl2
>
o2.
高锰酸根离子、次氯酸根离子、过氧根离子、高铁酸根离子都是强氧化性
硫离子，卤素离子都是青还原性
至于反应的判断，具有氧化性的和具有还原性的一起都会反应
如果一种离子价态还能更高，说明具有还原性，反之亦然