用1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，用一氧化碳还原，能炼出含铁96%的生铁多少吨？
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赤铁矿中Fe2O3的量有1000t*80%=800t
Fe2O3中Fe的质量分数是
56*2/（56*2+16*3）*100%=70%
所以Fe2O3中含铁800t*70%=560t
则生铁中铁含量为560t，可炼出含铁96%的生铁560t/96%=583.3t
也可以利用方程式
（最佳方式）
解设能炼出含铁96%的生铁x吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件高温）
160
112
800t
96%x
160/112=800t/96%x
x=583.3t
答（我就不写了）——
Fe2O3中Fe的质量分数是
56*2/（56*2+16*3）*100%=70%
所以Fe2O3中含铁800t*70%=560t
则生铁中铁含量为560t，可炼出含铁96%的生铁560t/96%=583.3t
也可以利用方程式
（最佳方式）
解设能炼出含铁96%的生铁x吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件高温）
160
112
800t
96%x
160/112=800t/96%x
x=583.3t
答（我就不写了）——
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中科雷鸣
2024-11-08 广告
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本回答由中科雷鸣提供
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