Question

求此题详细解析

36、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 ？ （2）硝酸的物质的量浓度？

Answer 1

39.2g为氢氧化铜沉淀0.4mol。当金属离子完全沉淀，溶液呈中性时，溶液为硝酸钠溶液，且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量，为1mol,，所以溶液中未反应的NO3-为1mol。
设原混合物中含铜xmol，氧化亚铜（Cu2O)ymol
有 64x+144y=27.2克
x+2y =0.4mol(铜元素守恒） 得x=0.2mol y=0.1mol (所以A正确）
3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu2O+ 14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
3mol 8mol 2mol 3mol 14mol 2mol
0.2mol 1.6/3mol 0.4/3mol 0.1mol 1.4/3mol 0.2/3mol
所以原硝酸溶液中含硝酸为n(NO总）+n(NO3-未反应）=0.4/3mol +0.2/3mol+1mol=1.2mol
(注意：这里的硝酸不能根据反应方程式求，因为这仅仅是参加反应的，可能还有未反应的，这部分在反应后的溶液中体现出来，与氢氧化钠生成硝酸钠）
原硝酸溶液的物质的量浓度为：1.2mol/0.5L=2.4mol/L (B不正确）
产生一氧化氮总量为0.2mol，为4.48L （C正确）
参加反应硝酸为：1.6/3mol +1.4/3mol =1.0mol，所以未参加反应的硝酸为
1.2mol-1.0mol =0.2mol （D正确）
本题选B

Answer 2

�Cu摩尔质量64g/mol�Cu2O摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀�根据化合价升降�A C答案正确。对于B答案�硝酸去向只有2个�最终形成NaNO3与生成NO,根据钠守衡得知n(NaNO3)=1mol ,所以加入硝酸的物质的量为1+0.2=1.2 ,所以原硝酸的浓度为1.2/0.5=2.4mol/L,D答案�后来加入NaOH的作用为中和多余的硝酸与生成0.4molCu1molNaOH,中和的硝酸为1-0.4×2=0.2mol