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11.2L标况气体为0.5mol，因此二氧化碳和一氧化碳的总物质的量为0.5mol，设有xmol二氧化碳，则有(0.5-x)mol一氧化碳，二氧化碳摩尔质量为44g/mol，一氧化碳摩尔质量为28g/mol，因此有44*x+28*(0.5-x)=18，解得x=0.25，即混合气体中有0.25mol二氧化碳和0.25mol一氧化碳，0.25mol二氧化碳质量为0.25*44=11g，0.25mol一氧化碳气体标况体积为0.25*22.4=5.6L。
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标准状况下11.2L气体是11.2/22.4=0.5mol
设二氧化碳物质的量为x mol，则44x+28（0.5-x）=18
x=0.25 mol
二氧化碳质量=44*0.25=11g
一氧化碳的体积=22.4*0.25=5.6L
设二氧化碳物质的量为x mol，则44x+28（0.5-x）=18
x=0.25 mol
二氧化碳质量=44*0.25=11g
一氧化碳的体积=22.4*0.25=5.6L
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看看公试就知道了 设co2xmol co就是
0.5-xmol 列关系试 每个都是0.25mol 所以11g 5.6L
望采纳
0.5-xmol 列关系试 每个都是0.25mol 所以11g 5.6L
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