Question

关于s的所有化学方程式

Answer 1

s化合价为-2．+2．+4和+6。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。
　　1．氧化性
　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较低价态
　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
2Na+S===Na2S（爆炸）
与非金属反应：2S
+
C
==高温==
CS2；S
+
H2==Δ==
H2S
与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ==
Na2S2O3(学名；硫代硫酸钠大苏打)
　　2．还原性：S
+
O2==点燃==
SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4
HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　3．既氧化又还原：
　　与碱反应：
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　（x+3）S
+
6
OH-
=加热=2S（x/2+1）2-
+
SO32-
+
3H2O
　　其中X不确定
其他含硫物质的常用方程式：　　2SO2+
O2====
2SO3(加热，V2O5催化）
　　SO2+
Cl2+
2H2O
====2Cl-
+4H+
+
SO42-
　　SO2+
Br2+
2H2O
====
2Br-
+
4H+
+
SO4
2-
　　SO2+
I2+2H2O
====
2I-
+
4H+
+
SO42-
　　SO2+
H2O2====
2H++
SO4
2-
　　3SO2
+
2NO3-+
2H2O
====
3SO4
2-
+
2NO↑
+
4H+
　　SO2+
ClO
-
+
H2O
====
2H++
Cl-
+
SO4
2-
　　SO2+
2H2S
====
3S↓
+
2H2O
　　SO2+
H2O
====
H2SO3
　　2H2SO3+O2====
2H2SO4
　　2Na2SO3+O2====
2Na2SO4
　　5SO2
+
2MnO4-
+
2H2O
====
2Mn2+
+
5SO4
2-
+
4H+
　　SO3
2-
+
2H+
====
SO2↑+
H2O
　　SO4
2-
+H2O
==可逆==
HSO4-
+
OH
　　SO4
2-
+
Ba2+
====
BaSO4↓
　　SO4
2-
+
2H+
+
Ba2+
+
2OH-
====
BaSO4↓+2H2O
　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性)
　　SO4
2-
+
H+
+
Ba2-
+OH-
====
BaSO4↓+H2O
　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4
2-
全部沉淀)
　　S2O32-
+2H+====
S↓
+
SO2↑
+
H2O
　　2H2S
+
SO2====
3S↓+
2H2O(点燃）
　　2H2S
+3O2====
2SO2+
2H2O(点燃，氧气充足）
　　2H2S
+O2====
2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）

Answer 2

你好！
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
2Na+S===Na2S（爆炸）
与非金属反应：2S
+
C
==高温==
CS2；S
+
H2==Δ==
H2S
如果对你有帮助，望采纳。