Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（多选）A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
请解释CD

Answer 1

CO（g）+H2O（g）=====CO2（g）+H2（g）很容易算出 800℃时该反应的平衡常数 K=1 然后根据这个数据进行计算， CO（g）+H2O（g）=====CO2（g）+H2（g）初 2 ....................1.....................0...............0转-X.......................-X..................+X...........+X (- 表示减少，+表示增加）平 2-X.....................1-X..................X.........XX^2/【(2-X)(1-X0】=1 X = 2/3C : 平衡时CO物质的量分数为 ( 2-2/3)/2=2/3 因此 C 项错的 D： 算法差不多，结果都一样的。平衡时CO转化率为 2/3 /1= 66.7% 。 D项对。