Question

18，A , B , C , D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，

且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中不正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第2周期ⅥA族
B．AB2中只含有离子键 C AD2中只含有离子键
D A , C形成化合物的电子式为

请给出每一项的详细解析，谢谢

Answer 1

非常高兴再次看到你的提问。
选C
A、因为D元素为氧元素，所以D位于元素周期表中第2周期ⅥA族，A正确；
B、AB2为CaF2，CaF2是离子化合物，只含有离子键，所以B正确；
C、AD2为过氧化钙CaO2，CaO2中既含非极性共价键又含有离子键，所以C不正确；
D、A、C形成的化合物为硫化钙，硫化钙为离子化合物，每个钙原子失去2个电子达到8个电子的稳定结构，所以1个钙离子带2个单位的正电荷、每硫原子得到2个电子达到8个电子稳定的结构，所以1个硫离子带2个单位的负电荷，阳离子的电子式用离子符号表示，阴离子电子式用中括号括起来，再在右上角标明所带电荷数，如上面的硫离子，所以正确。

分析：C和D属同主族元素，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，说明D为氧元素O，C为硫元素S；
A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，说明A为钙Ca；
B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物，说明B的核电荷数大，因为同一周期随核电荷的增加，原子半径逐渐减小，则B为氟；
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

A Ca B F C S D O
选C么 CaO2中有氧和氧之间的共价键