Question

如何判断两种离子会发生氧化还原反应?

Answer 1

其实，这很多都是化学学多了以后，积淀下来，自然而然就会的知识。
发生氧化还原反应的条件，无疑是元素间能够有电子的得失。所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂，得电子，那些物种可以失电子，作还原剂。而一般适宜作氧化剂的物种，含有较高正价态的元素，还原剂反之。
一般地，对于阳离子，价态（氧化态）越高，周期数越小（相应半径越小），越容易得电子；对于阴离子，价态越低，即所带负电荷数越多，半径越大，越容易失电子。
有些非常常见的易发生氧化还原反应的离子，你应该多了解一下。
易得电子（氧化剂）：NO3-(H+)、MnO4-(H+)、Cl2、Br2等等（H+表示在酸性环境下）
易失电子（还原剂）：S2-、SO3
2-、I-等等
到了大学，你会明白，是否能够发生氧化还原反应，本质是看两种反应物的电对的电极电势之差，差值大于零，则可进行。
一定要多学、多思、多问，最要重视思考，这样才能学好化学。

Answer 2

fe3+与s2-反应是一个典型的竞争反应,反应的生成物与反应条件有着非常密切的关系.通过理论研究和实验验证,确认在酸性介质中反应的生成物为fe3+和单质s;在碱性介质中反应的生成物为黑色fe2s3

显然
只有在酸性条件下才有氧化还原反应~~这个说明
3价铁和硫离子的氧化还原性都不是很强~~

楼主不要有误区，其实所有的物质，只要是有价态不平衡的，都有发生氧化还原的潜力的
关键要看外界的能量输入和自身的能量输出