Question

为什么甲烷是正四面体结构

Answer 1

甲烷的正四面体结构必须由碳原子轨道的杂化来解释。碳原子在以四个单键与其他四个原子或基团结合时，一个s轨道与三个p轨道经过杂化后，形成四个等同的sp
杂化轨道，四个sp
杂化轨道的轴在空间取向相当于从正四面体的中心伸向四个顶点的方向，只有这样，价电子对间的排斥作用才最小，所以各轴之间的夹角。即键角均为109.5
。

Answer 2

是这样子的：
由实验证明，二氯甲烷只有一种结构（没有同分异构体）。
只有甲烷是正四面体结构才做的到，如果是平面四边形，则两个氯应该有对位和邻位两种，所以甲烷是正四面体结构。