Question

请教一下几个相关醋酸钠水溶液PH值的问题

Answer 1

实验没有做过，但是可以进行理论的计算。
查百度百科，可以得到：
醋酸钠
(CH3COONa)，
分子量(Molecular
Weight)：
82.03，
碱性pKb=
9.25，
无水物的密度1.528克/厘米3，溶于水（76
g/100
ml
(0°C)加热后溶解度暴涨），呈弱碱性。稍溶于乙醇。也称“热冰”。
即查到溶解度是76g/100mL水，即最大浓度是760g/1000mLH2O，即相当于
760/82=9.27mol/L
碱性，pKb=9.25，即水解常数相当于它作为碱的电离常数是
10^-9.25=5.55*10^-10
相当于一元弱碱，由于c/K，最大时=9.27/K
>500
所以，可以使用最简单的计算方法
[OH-]=根号（cK)
代入各个数据，即可计算
0.15mol/L，[OH-]=9.12*10^-6，pOH=5.04，pH=8.96
0.2mol/L，[OH-]=1.05*10^-5，pOH=4.98，pH=9.02
0.25mol/L，[OH-]=1.18*10^-5，pOH=4.93，pH=9.07
0.30mol/L，[OH-]=1.29*10^-5，pOH=4.89，pH=9.11
0.35mol/L，[OH-]=1.39*10^-5，pOH=4.86，pH=9.14
0.4mol/L，[OH-]=1.49*10^-5，pOH=4.83，pH=9.17
最浓，9.27mol/L，[OH-]=7.17*10^-5，pOH=4.14，pH=9.86

Answer 2

1.乙酸的电离常数是pK=4.754；
2.乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pH=pK-Lg（C乙酸/C乙酸钠）；
3.将ph=4.8和pK=4.754代入得：Lg（C乙酸/C乙酸钠）===-0.046；C乙酸/C乙酸钠=0.899；
4.假定C乙酸为0.1mol/L，则C乙酸钠为0.111mol/L；假定配1L的溶液