25℃时,在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如图所示,下列分析

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盖兰柳茶
2020-04-26 · TA获得超过3.7万个赞
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A、反应至溶液显中性时,即c(OH-)=c(H+),醋酸应稍过量,a>12.5,故A错误;
B、在C点,溶液显酸性,醋酸过量,溶液中有c(OH-)<c(H+),根据
电荷守恒
:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的
醋酸钠
浓度相等均为0.05mol/l,根据
物料守恒
可得:c(CH3COO-)+c(
CH3COOH
)=0.1mol?L-1,而c(Na+)=0.05mol/L,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+),故C正确;
D、曲线上A、B间的任意一点,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒则有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选A.
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受墨彻吾雪
2020-01-26 · TA获得超过3.7万个赞
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a、在a、b间任一点,溶液中只存在四种离子有na+、h+、ch3coo-、oh-,根据电荷守恒则有:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),c(h+)<c(oh-),溶液中离子浓度大小关系为:c
(na+)>c
(ch3coo-)>c
(oh-)>c
(h+),故a正确;
b、在b点溶液显中性,则结果是c(oh-)=c(h+粻鼎纲刮蕺钙告水梗惊),根据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),则一定有c(na+)=c(ch3coo-),溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+),故b错误;
c、在c点,溶液显酸性,故有c(oh-)<c(h+),根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),故c(na+)<c(ch3coo-),c
(ch3coo-)>c
(na+)>c
(h+)>c
(oh-),故c错误;
d、在d点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒,则:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.1mol?l-1,c(na+)=0..05mol/l,c
(ch3coo-)+c
(ch3cooh)=2c
(na+)故d错误;
故选a.
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