Question

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析

Answer 1

A、反应至溶液显中性时，即c（OH-）=c（H+），醋酸应稍过量，a＞12.5，故A错误；
B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根据
电荷守恒
：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的
醋酸钠
浓度相等均为0.05mol/l，根据
物料守恒
可得：c（CH3COO-）+c（
CH3COOH
）=0.1mol?L-1，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），故C正确；
D、曲线上A、B间的任意一点，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选A．

Answer 2

a、在a、b间任一点，溶液中只存在四种离子有na+、h+、ch3coo-、oh-，根据电荷守恒则有：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），c（h+）＜c（oh-），溶液中离子浓度大小关系为：c
（na+）＞c
（ch3coo-）＞c
（oh-）＞c
（h+），故a正确；
b、在b点溶液显中性，则结果是c（oh-）=c（h+粻鼎纲刮蕺钙告水梗惊），根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），则一定有c（na+）=c（ch3coo-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（na+）=c（ch3coo-）＞c（oh-）=c（h+），故b错误；
c、在c点，溶液显酸性，故有c（oh-）＜c（h+），根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c（na+）＜c（ch3coo-），c
（ch3coo-）＞c
（na+）＞c
（h+）＞c
（oh-），故c错误；
d、在d点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.1mol?l-1，c（na+）=0..05mol/l，c
（ch3coo-）+c
（ch3cooh）=2c
（na+）故d错误；
故选a．