Question

高一化学。化学反应速率平衡的状态

混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了吗？还有一个问题就是如果是纯液体或者纯固体浓度都是百分之百的，那么怎么算反应速率啊，不管反应了多少浓度都不会变的啊。。

Answer 1

楼楼你好
化学平衡的状态有两个直接标志

第一 正反应速率=逆反应速率
第二 各组分浓度不变
那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质，物质的量都不在改变能证明平衡了（但是只限于反应物生成物都是气体的情况下）

第二个问题 纯液体和纯固体 在计算反应速率的时候 认为他们的浓度都是不变的 所以一般不会计算反应速率 另外再提示一下 在计算平衡常数的时候 由于液体固体都认为浓度是1 就不参与计算了

化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
注意 这个式子中的ABCD都必须是气体！因为平衡常数是用浓度c来表示的，固体和纯液体的浓度固定不变为1，所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了。也可以理解为乘以1.

如有疑问请追问

追问

为什么只能限用于气体呢。如果是液体的话，浓度不为1的液体，当反应平衡了之后c也不变了，v会变吗？？这个v指的是溶液的体积吗？？

追答

气体的浓度公式是c＝n÷V
固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)，
由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数，既然是一个常数，就可以合并到化学平衡常数中去，所以它们的浓度不写在平衡常数关系式中。
而气体的ρ受压强影响较大，c不能视为是一个常数，所以要写入化学平衡常数中。

如果是气体的话 体积指的就是容器的体积 所以恒温恒容的时候 V不变

追问

其实我还不知道什么是平衡常数呢。。
但是我还是不明白为什么 物质的量不变能证明平衡的 只有气体。。我觉得液体也可以，
可不可以说的简单一点点呢

追答

O(∩_∩)O好的 把我们不说平衡常数了先

楼楼你说的液体浓度不变其实理论上应该也是可以的 因为平衡的标志其一就是各组分浓度不变 液体也是各组分啊
但是……一般我们中学说的液体都是稀溶液
如果是水的稀溶液中进行的反应，则水的浓度通常是55mol/L以上，这时水的浓度变化0.1mol/L就可以认为几乎不变，可以近似看成纯液体。

气体的浓度公式是c＝n÷V
固体和纯液体的密度公式是：c＝n÷V＝n÷（m÷ρ)，
由于固体和纯液体的ρ受压强影响非常小，所以固体的浓度足视为是一个常数

所以说我们已经默认这个液体浓度在反应中不会变化了 自然题目不会出类似这样的题

Answer 2

物质的量不变，证明化学平衡。
纯液体，固体参加的反应，认为浓度不变，反应平衡是由其他反应物或生成物决定的。
高中就这样认为可以了。
如果具体有个题会更好说一些

Answer 3

平衡状态的条件是：1.正反应速率=逆反应速率；2、各浓度保持不变；3、各物质所占的百分比不变。

Answer 4

混合物中每种物质，物质的量都不在改变不能证明平衡。如果是纯液体或者纯固体浓度都是百分之百的，还是用公式啊 ，物质的量的变化量除以(浓度乘以体积 )浓度是百分百的话么就是1啊