Question

氧化剂和还原剂是同一种物质的化学反应方程式

Answer 1

一．同一元素形成的不同物质的氧化性，还原性强弱的判断方法。
（一）根据元素化合价判断。最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。与s元素+6价时只有氧化性（浓硫酸），-2价时只有还原性，+4价既有氧化性又有还原性（so2）。
（二）根据物质的浓度大小判断
。具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。如浓h2so4的氧化性>稀h2so4，浓hno3的氧化性>稀hno3
二。不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16hcl(浓)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(气)
4hcl(浓)+mno2===(加热）mncl2+2h2o+cl2(气)
4hcl(浓)+o2==（加热,cucl2催化剂)2h2o+2cl2（气）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（三）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2fe+3cl2==(点燃)2fecl3
fe+s==（加热）fes
氧化性：cl2>s
（四）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
还原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
一般与金属活动性顺序相反。
k+
正极金属